15．要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，pH增大，可采取的措施是

A．加少量CH₃COONa固体　 B．升高温度　 　C．加少量冰醋酸　 　D．加水

14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是　 　　　　　　　　　　

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

B．1 L 0.1mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)>c(NH))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．下列各组离子不可能大量共存的是　 　　　　　　　　　　　　

A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、SO₄^2－、Cl^－、NH

C．25⁰C时，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13 mol/L：

NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

D．含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、OH^－、NO、Ca²⁺

12．pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电离平衡常数HA＞HB

B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消

耗的NaOH多

C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大

D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

11．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯气通入氢氧化钠溶液中　 2Cl₂+2OH^－ ＝ 3Cl^－+ClO^－+H₂O

B．盐酸与石灰石反应：2H⁺+CO₃^2－=H₂O+CO₂↑

C．足量石灰水与Ca(HCO₃)₂反应：Ca²⁺ +HCO₃^- + OH^- = CaCO₃↓+H₂O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓

10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应可能是　 　　　　　

A．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水中加入少量固体NH₄Cl，平衡正向移动，c(H⁺)降低

8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A．等于7　　　　　　 B．大于7　　　　 　　C．小于7　　　　　　 D．无法确定

7．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 　　　　　　　　　　　　　　　

A．K₂CO₃溶液　　 B．Na₂SO₃溶液　　 C．Mg(HCO₃)₂溶液　　 D．FeCl₃溶液

6．常温下，某pH＝1的一元酸HA的溶液中，HA的电离度为10%；某0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中，c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²。将上述两种溶液等体积混合后，若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是

A．BOH是一元强碱　 　　　　　　B．c(A^－)>c(B⁺)

C．混合后，溶液呈碱性　　　　　 D．c(H⁺)/c(A^－)值减小