题目列表(包括答案和解析)

 0  28524  28532  28538  28542  28548  28550  28554  28560  28562  28568  28574  28578  28580  28584  28590  28592  28598  28602  28604  28608  28610  28614  28616  28618  28619  28620  28622  28623  28624  28626  28628  28632  28634  28638  28640  28644  28650  28652  28658  28662  28664  28668  28674  28680  28682  28688  28692  28694  28700  28704  28710  28718  447348 

1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

  A.①②③④    B.⑤⑥⑦⑧   C.③⑤⑥⑦⑧     D.③④⑤⑥⑦⑧

试题详情

24.(6分)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH变为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水,应加     mL;

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加      mL;

(3)如果加入100 mL盐酸,其浓度为     mol/L。

试题详情

23.(6分)常压下,加热NaHCO3饱和溶液,测得溶液的pH变化如下表

温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8

甲同学认为,该溶液升温后pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为         

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,而Na2CO3的水解程度大小NaHCO3,所以pH升高。

丙同学设计如下方案探究甲、乙的判断。

  (1)在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,乙判断正确。试剂X是

    (填序号)。

A.Ba(OH)2溶液  B.BaC12溶液  C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水

  (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则甲判断正确。

  (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙确定    (填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是                 

试题详情

22.(10分)今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体

第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.

根据上述实验,回答以下问题:

(1)由第一份进行的实验推断该混合物中可能存在的离子有           

(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有   离子,其物质的量浓度为   

(3)由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为            

请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量          

(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是          

A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-

B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

试题详情

21.(7分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

(1)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的

pH=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为     

(2)95时,若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性,则ab应满足的关系是     

(3)曲线B对应温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH 溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:     

试题详情

20.(8分)在常温下,下列五种溶液:

①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③ 0.1mol/L NH4HSO4  

④含0.1molNH3·H2O和0.1molNH4Cl的混合液1L    ⑤0.1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

(1)在上述五种溶液中,pH最小的是    c(NH4+)最小的是    ﹝填序号﹞。

(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②    ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)。

(3)在溶液④中,   离子的浓度为0.1mol/L;c (NH3·H2O)和c(NH4+)之和为   mol/L。

(4)若溶液②的pH=7,则c(CH3COO)      c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

试题详情

19.(9分)

(1)现有0.1mol·L1的纯碱溶液,其溶液呈   性,原因是(用离子方程表示)    

(2)欲使0.1mol·L1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32),应采取的措施是     

A.加少量盐酸  B.加适量的KOH  C.加适量的水   D.加适量的NaOH

(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是  

A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。

B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。

C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。

D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案                    

(5)有资料记载:常温下,0.1mol·L1的纯碱溶液,发生水解的CO32离子不超过其总量的10%。请你用pH试纸设计实验验证之               

试题详情

18.已知25℃时,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×108mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/Lmol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c (K+)>c (NO3) >c (Cl) >c (Ag+)>c (I)

B.c (K+)>c (NO3) >c (Ag+) >c (Cl)>c (I)

C.c (NO3)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl)>c (I)

D.c (K+)>c (NO3) >c (Ag+) = c (Cl) + c (I)

第Ⅱ卷(非选择题,46分)

试题详情

17.要将pH=1体积为a mL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同),下列采取的措施能够达到预期目的的是

A.加热蒸发到溶液体积为0.5a mL   B.加入a mL蒸馏水

C.加入10a mL的pH=3的盐酸   D.加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液

试题详情

16.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液加热可增加去污效果   B.铁片在潮湿的环境下表面形成红棕色水膜

C.加热氯化铁溶液颜色变深     D.NaHCO3溶液遇酚酞试剂呈粉红色

试题详情


同步练习册答案