12．下列过程中△H＜0的是　 　(　　 )

A． 氯酸钾分解制氧气　　　　　　 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰　　　 　　　D．盐酸与NaOH溶液反应

11．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积(　　 )

A． 大于40.00　　 B． 为40.00　 C． 小于 D． 为

10．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1 　物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是　　　　 (　 　)

A．HCN　　　　　　 B．HF　　　　　 C．CH₃COOH　　 　　　　 D．HNO₂

9．4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待一定时间后(不计水分挥发)溶液的导电能力变化不大的是　 　　(　　 )

A．自来水　　　　　　B．0.5mol/LHCl

C．0.5mol/LCH₃COOH溶液　　D．0.5mol/L氨水

8．在CH₃COOH　　　 H⁺+CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是　　　　　 (　　 )

　 A．加入NaOH　　 　　　 B．加入盐酸　　 　　 C．加水　　　　 　　　 D．升高温度

7．下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是　(　　 )

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红　　　　 B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 　

C．醋酸钠溶液的pH>7　　　　　　　 　D．常温下，0.1 mol·L^－1醋酸溶液pH=2.5

6．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，可以明显看出△S<0(“混乱度”减小)的是(　　 )

A． 3Fe(s)+4H₂O(g) = Fe₃O₄(s)+4H₂(g)　　　　　 B．2NO₂(g) = N₂O₄(l)

C．(NH₄)₂CO₃(s) = 2NH₃(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 D．2IBr(l) = I₂(s)+Br₂(g)　

5．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g)能增大正反应速率的措施是 ( 　)

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低体系温度

4．四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( 　)

　A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　　　　　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

　C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　　　　　　　　 D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水

3．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是　　　 (　　 )

A．NH₄Cl　　　　　　　 B．NaHSO₃ 　　　　　　 C．HNO₃　　　　　　 D．HClO