22．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是　　　 (　　 )

A．向水中投入一小块金属钠　　 　　　　　　　B．将水加热煮沸

C．向水中加入硝酸铵晶体　　　　　　　　　　 D．向水中加食盐晶体

21．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是　　　　 (　　 )

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类不相同

B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．在0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

20．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是　　　 (　　 )

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中　　　　 Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

　　　　 B．pH值为1的溶液　　　　　　　　　　 Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^-

　　　　 C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液　 K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值为13的溶液　　　　　　　　　 K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^-

19．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是　　　 (　　 )

A．t₂时增大了压强　　　　　　　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时加入了催化剂　　　　　　　 D．t₆时反应物的转化率比t₄时低

18．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)　　　 H⁺(溶液)+ In^－(溶液)

红色　　　　　　　　　　　 黄色

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：　 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液　 ④NaHSO₄溶液　

⑤NaHCO₃溶液　 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是　　　 (　　 )

A．①④⑤　　　　　 B．②⑤⑥　　　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．②③⑥　

17．在25℃进，浓度均为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂C₂O₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，测得其中c(NH₄⁺)分别为a mol·L^－1、b mol·L^－1、c mol·L^－1，则下列判断正确的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．a > b > c　　　　　　　　　　　　 B．c > a > b　　　　　　　　　　　　 C．b > a > c　　　　　　　 D．a > c > b

16．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)△H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是　 (　　 )

A．a＞b　　　　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

15．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　 )

A． 加催化剂同时升高温度　　　　　　　　 B． 加催化剂同时增大压强

C． 升高温度同时充入N₂ 　　　　　　　　　D． 降低温度同时增大压强

14． 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：　　 X(g) + 2Y(g)　 2Z(g) ，　　　 此反应达到平衡的标志是　 (　　 )

A．容器内压强不随时间变化　　　　　　　

B．容器内气体密度不随时间变化

　　 C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

13．已知两个热化学方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H = －393.5kJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是　　　　　 (　　 )

A．1：1　　B．1：2　　C．2：3　　　D．3：2