32．(17分)

　(1) (4分)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)(5分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应： 　CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)　 △H<0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝__________________，该温度下平衡常数K的数值为____________。

(3) (8分)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

① 表中3min-4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

② 反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

　 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

　 　a．增加水蒸气　　　　　　　　　　　　 b．降低温度

　 　c．使用催化剂　　　　　　　　　　　　 d．增加氢气浓度

答案及说明

31．(18分)

(1)(5分)①在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为______________________________________________。

用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。　

② (2分)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。(填“>”、“<”或“=”)

③(5分)请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系_______________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_________________________________ __________________________________________________________________________。

(2)(6分)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^-)+c(HA)=　　　　　 mol/L； c(OH^-)-c(HA)=　　　　　 mol/L。

30．(12分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)(3分)则25 时水的电离平衡曲线应为　　　 ________；

(填“A”或“B”)，请说明理由　　　 ________________

_________________________________________________；

(2)(4分)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，　　

若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 _____　　　 ；

曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH =____　　 __；

(3)(2分)25时，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，当滴至溶液的c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)时，溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)。

(4)(3分)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________ 　　　　_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

29．(12分)

(1)(7分)反应A(g)+B(g) 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E₁>0，E₂>0)，回答下列问题。

①　　 图中E₁代表的意义是______________________。该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________________。

② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。化学平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(2)(5分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________________________________________________________________________

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H₂的燃烧热△H=_____________ kJ·。

28．下列有关叙述正确的是　　 　　(　　 )

A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等　　　

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化　

27．将标况下1.12LCO₂通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是　　　　 (　　 )

A．c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C．HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的平衡体系有：

HCO₃^-+ H₂O 　H₂CO₃+OH^-,　 HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2- 　，H₂O 　H⁺+OH^-

26．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(气)+2B(气)2C(气)。平衡时，各物质的浓度比为c (A) : c(B) : c(C)＝1 : 1 : 2，　 保持温度不变，以1 : 1 : 2的体积比再充入A、 B、C，则下列叙述正确的是 (　　 )

　　 A．刚充入时反应速率v_正减少，v_逆增大　　　

B．充入气体后平衡不发生移动

　　 C．达到新的平衡时c (A) : c(B)　 : c(C)仍为1 : 1 : 2,

D．达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

25．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示

　 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气

　 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．上述反应的逆反应的△H<0

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．X、Y、Z均为气态

24．下列说法或表示方法中，正确的是　　　 (　　 )

　　 A． 由C(石墨) → C(金刚石)：△H = +119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定

B．在稀溶液中，H⁺(ag) + OH^一(ag) = H₂O(1)；△H= 一57．3KJ／mol。若将含0．5mol

H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

C．对于反应S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )　 △H = －297.23 kJ/mol，形成1 mol SO₂( g ) 的化学键所释放的总能量小于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

23．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)+xB(气)2C(气)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是　 (　 　)

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4　 　 B．x值等于4

C．平衡时，混合气体中B的体积分数为25%　　　 D． A的转化率20%