6．关于晶体的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

5．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．8　　　　　　 B．12　　　　　　　 C．24　　　　　　 D．60

4．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数　　　　 (　　 )

A．前者多　　　　 B．后者多　　　　　 C．相等　　　　　 D．无法确定

3．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．SO₂与Si0₂　 　B．C0₂与H₂0　　　 C．NaCl与HCl　　 D．CCl₄与KCl

2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH　　　　 B．Si0₂　　　　　　 C．CsCl　　　　　 D．S0₃

1．科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．离子晶体　　　 B．分子晶体　　　 C．原子晶体　　　 D．金属晶体

26. 随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl₂·4H₂O和FeCl₃·6H₂O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N₂气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe₃O₄磁性颗粒。

(1)“共沉淀法”中N₂的作用是__________　　　　　　　　　　 ___，制备的总离子反应方程式为______________　　　　　　　　　　 ___　　　　　　　　　　　　　 _。

(2)在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体(见图a)。磁流体属于_________　 _分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。

(3)科学研究表明，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O^2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O^2－围成的空隙，如1、3、6、7的O^2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2－数之比为______　 _,其中有_____　 _%正四面体空隙填有Fe³⁺，有_______　　 _%正八面体空隙没有被填充。

25. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”

SiC　　　 Si；　　 SiCl₄　　　　 SiO₂

(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)　 该反应的反应热△H = 　　　　　　　kJ/mol.

24. 科学家发现C₆₀分子由60个碳原子构成，它的形状像足球(图C)，含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子(图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F₂反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨　　　　 (填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”)理由是：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H₂的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______　 _______。

(4)．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是　　　　　

⑴　　　　　　　 ⑵　　　　　　　 ⑶　　　　　　 ⑷

A.⑴　　　　 B.⑵　　　　 C.⑶　　　　　 D.(4)

23. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素O的基态原子电子排布式

　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)第三周期8种元素按单质熔点高低

的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　　

(填元素符号)；其中电负性最大的是　　　　　　

(填右图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相

比熔点更高的是 　　　　(填化学式)，试从结构角度加以解释：　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___ ___　　 _ ，一个晶胞中i原子的数目为_　　　　　 _；

②该晶体的密度为______　　　　　　 _　 (用字母表示)。