5. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是(　 )

①锌片溶解32.5g　 ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③　　　　　　 B. ①④　　　　　　 C. ②③　　　　 D. ②④

4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　 )

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)　 △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　 △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)　 △H<0

3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是(　　 )

A. 发生氧化反应的一极为负极　　　　　　　 B. 正极为电子流人的一极

C. 比较不活泼的金属为负极　　　　　　　　 D. 电流流人的一极为正极

2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　 )　

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生　 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大　 　　D. 产生气泡的速度甲比乙慢

1. 下列关于原电池的叙述正确的是(　　 )

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

21. (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g／mol)。 　

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比　　　　　　　　 。

20. 晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题： (1)每个晶胞中平均分摊____个Na⁺，____个C1^-。

(2)NaCl晶体离子键的键长为_____，Na⁺离子半径与Cl^-离子半径之比为 =______。

(3)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。

18、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，

Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时

吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的

度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

17、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型

如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小的环为　　　 元环。

(2)每个硅原子为　　　 个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有　　　 个氧原子。