30．(6分)有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种

　　　 元素组成。已知：

(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；

(2)W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

(3)X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

(4)Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

(5)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离

子数之比为2：1

　　 则B为　　　　　 ，W为　　　　 ，X的结构式　　　　 Y的电子式为　　　　　　　 。

29. (7分)A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。

28. (6分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。

27. (6分)有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：

⑴ 哪些是金属元素？

⑵ D与A的简单离子是什么?

⑶ 哪一种元素的氢氧化物碱性最强?

⑷ B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式。

26. (4分)某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为　　　　 ，其基态原子核外电子排布为　　　　　　　　　 ，该元素在　　 区，第　　　　 族。

25. (4分) 主族元素原子的价电子层结构特征是_____________________，副族元素原子的价电子层结构特征是________________

24. (8分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

(1) 第三个稀有气体:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 第四周期的第六个过渡元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 电负性最大的元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 4p半充满的元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5) 含有半充满p亚层的最轻原子:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0和8个电子的量子数为n＝3，l＝2:　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(6分)比较原子轨道的能量高低：

　 氢原子中，E_3s　　　 E_3p，E_3d　　　 E_4s；

　 钾原子中，E_3s　　　 E_3p，E_3d　　　 E_4s；

　 铁原子中，E_3s　　　 E_3p，E_3d　　　 E_4s。

22.(4分)第四周期元素中，4p轨道半充满的是　　　 ，3d轨道半充满的是　　 ，4s轨道半充满的是　　　　 ，价层中s电子数与d电子数相同的是　　　　 。

21.(4分)周期表中s区，p区，d区和ds区元素的价电子构型分别为　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　　 　　　　和　　　　　　　 。