10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为(　　 )

A.XY　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.XY₂　　　　　　　　　　　　　 C.XY₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D.X₂Y₃

9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌　　　　　　　　　　　　 　　　 　　 D.超导材K₃C₆₀

8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是　

A. 2(ax+by)+60　　 B. ax+by+60　　 C. (ax+by)/2+60　　 D. ay+bx+60

7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1　 　　　　 B．+2 　　　　　　　　 C．+3　　　　　 　　　　 　D．+4

6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　 )

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

5．有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:

A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(　 )

A. N:　 1s²2s²2p³　　　　　 　B. S^2-:　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. Na:　 1s²2s²2p⁵3s²　　　　 D. Si:　 1s²2s²2p⁶3s²3p²

3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物　　　　　　　　　　　　　 B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　 D．是臭氧的同分异构体

2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　 )

A.D₃O⁺　　　　　　　　　 B.Li⁺　　　　　　　　　　　　　　 C.OD¯　　　　　　　　　 D.OH¯

1．居室装修用石材的放射性常用²²⁶₈₈Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A． RaCl₂的熔点比CaCl₂高　　　　　　

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个²²⁶₈₈Ra原子中含有138个中子　

D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物