1．下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　　 )

A．氟氯烃是一类含氟和氯得卤代烃　　　　　 B．氟氯烃化学性质稳定，有毒

C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒

D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O₃的循环反应

19．(10分)电解普通水和重水(₁²H₂O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?

18．(8分)某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5　O3的分子结构

(1)臭氧与氧气的关系是___________。 (2)选出下列分子与O₃分子的结构最相似的的是　　　　　 。

A. H₂O　　 B. CO₂ 　　　C.SO₂　　D.BeCl₂ (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有___________对孤对电子。 (4)O₃分子是否为极性分子___________(是或否)。

(5)O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应___________(若否，请回答A小题；若是，请回答B小题) A．O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平： 　___________PbS+___________O₃--___________PbSO₄+___________O₂ B．O₃在催化剂作用下生成1molO₂转移电子数___________mol

15．下列说法中错误的是

　A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

　B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

　C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

　D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是

　 A.NaCl　　　　 　　　　　　 B.H₂O　　　　　 　C.NaHCO₃　　　　　 D.Al₂O₃

13．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A. 在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8；　　

B. Na₃AsO₄溶液的pH大于7；

C. 砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂；

D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　 )

A.1s²2s²2p⁴　　　　　 　　B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C.1s²2s²2p⁶3s²3p² 　　　　C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(　　 )

A. 原子序数：A＜B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.A和B可能在同一主族

C. A可能在第2周期ⅣA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.A肯定是金属元素