20．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1 molC单质能从酸中置换出2．24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则

　(1)A　　 ；B　　 ；C　　 ；D　　 。(均填元素符号)

　(2)写出C原子的电子排布式：　　 。其在周期表中的位置是第　 　周期　　 族。

　(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是　　　　 ，结构式是　　　　 .

　(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为　　 。

　(5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：　　 。

　(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 .

19.下表是周期表的一部分,试回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号：①　　 ，⑥　　 ，⑦　　 ，⑩　　　

(2)这些元素中，第一电离能最小的元素是　　 (填序号，下同)，电负性最大的元素是　　 。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　 ，碱性最强的是　　 ，呈两性的氢氧化物是　　 ，写出三者之间相互反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 ;

.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . (4)在这些元素中，原子半径最小的是　　 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是　　 。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是　　 。怎样用化学实验证明?

18.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H₂发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　)

A．CH₃CH₂CHO　　　　　　B．OHCCH(OH)CH₂OH　

C.　　　　　　　D．

17．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是　　 (　 )

　 A．SiCl₄是分子晶体

　 B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

　 C．单质R是原子晶体

　 D．A1C1₃为离子晶体

16．关于氢键，下列说法中，正确的是　　 (　　 )

　　 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

　　 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

　　 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

15．下列各表示式中轨道数最多的是　　 (　　 )

　 A．7s　　 B．6p　　 C．5d　　 D．4f

14．符合3Px所代表的含义是　　 (　　 )

　 A．Px轨道上有3个电子

　 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向

　 C．Px电子云有3个伸展方向

　 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

13.下列说法中错误的是(　　 )

A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构

B.[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D. 已知[Cu(NH₃)2]²⁺的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

12．下列各元素，最易形成离子化合物的是　　 (　　 )

　 ①第3周期第一电离能最小的元素　 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子　 ③2p亚层为半满的元素　 ④电负性最大的元素

　 A．①②　 B．③④　　 C．②③　　 D．①④

11．有下列两组命题：

　　 B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是(　　 )

A．I②　 B．Ⅱ③　　 C．Ⅲ①　　 D．Ⅳ④