15．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )　　 △H＝-574 kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　　　 △H＝-1160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是

A．若0．2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

B．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O(l) △H＝-867 kJ·mol^－1

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2 mol

D．若用标准状况下4．48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol

14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 　kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　 B．N₄与N₂互为同素异形体

　　 C．N₄沸点比P₄(白磷)高　 D．1 mol N₄气体转变为N₂将吸收882 kJ热量

13．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

　　 A．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

　　 B．若8>m>3，则X必定为主族元素　

　C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

　　 D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

12．下列叙述正确的是

　　 A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

　　 B．电泳现象可证明胶体带电

　　 C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物

　　 D．用含1 mol FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe(OH)₃胶体粒子

11．下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是

A．光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路　　

B．加入稀硫酸立即产生沉淀　　　C．分散质粒子小于1nm　

D．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子

10．下列离子方程式正确的是

A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+Cl₂====2Cl^－+2Fe³⁺

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^-+ OH^-==CO₃^2- + H₂O

C．氨水中加入少量氯化铝溶液　　　 　　 Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

D．H₂S通入FeCl₃溶液中：H₂S+2Fe³⁺====2Fe²⁺+S↓+2H⁺

9．常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型，

　 则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为

A．YX₄B．YX₂ 　　 　C．YX 　　　D．XY₄

8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①含有大量AlO₂^-的溶液：Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、Na⁺

②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③由水电离的H⁺浓度c(H⁺)=1×10^－13mol/L的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺，S₂O₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，S^2－

A．①②⑤　　 　　B．①③⑥　　 　C．②④⑤　　 　 D．①②④

7．Fe³⁺、、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，

X可能是

　　 A．Na⁺　　　　　　 B．OH^–　　　　　　 C． D．Cl^–

6．下列叙述正确的是

　　 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子　

B．原子晶体中只含有共价键　 　　

C．离子晶体中只含有离子键　

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键