4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．O₂、I₂、Hg　　 B.CO₂、KCl、SiO₂C．Na、K、Rb　　 D.SiC、NaCl、SO₂

3．熔融SiO₂晶体时，需要克服的主要是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．离子键　　　　 B．氢键　　　 C．共价键　　　　 D．范德华力

2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂SO₄　　　　 B．NH₄Cl　　　 C．SiO₂　　　　　 D．C

1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚砂　　　　 B．金刚石　　 C．单晶硅　　　　 D．二氧化碳

25. 短周期元素在周期表中的位置关系如图3-48所示。

(1)X元素的单质的分子式是　　　　　 ，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为　　　　　　 。

(2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是　　　　　 ，化学式

为　　　　　　 。

(3)X单质的晶体属于　　　　 ，Z与钠的化合物的电子式是　　　　　 。

24. 参考下表中物质的熔点，回答有关问题。

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的　　　 有关，随着　　　 的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅氯化物的熔点高的多，这与　　 有关，随着　　　 增大，　　 增大，故熔沸点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高的多，这与　　 有关，因为一般　　　　 比　　　 熔点高。

23. 同类晶体物质熔、沸点的变化是由规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是　　 晶

体，晶体微粒之间通过　　　　　 相连。B组晶体属于　　 晶体，价电子数由少到多的顺序是　　　　　　 ，离子半径由大到小的 顺序是　　　　 。

22. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价键g的分子。试写出：

(1)a的微粒的原子结构示意图　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

　　　 　　＞　　　　　　 (用化学式表示)

(3)d溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属于　　　　　　　

(5)c微粒是　　　　　 ，f c微粒是　　　　　 (用化学式表示)

21. 指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低

19.下列有关晶体的说法中，正确的是(　　 )

A.分子晶体中一定存在共价键

B.离子晶体中不一定存在离子键

C.原子晶体的熔.沸点均较高

D.金属晶体的硬度均较大

　 20.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：　　　

据此，下列判断正确的是(　 )

①　　 氯化铝加热时能升华②四氯化硅在室温下是液体③氯化钠在1500℃是以蒸汽形式存在④四氯化硅晶体是分子晶体

A. ②③　 B.③④　 C.①②③　 D.①②③④