3．A 不能直接摄取金属钠，每天摄取钠元素的量少于2000mg。

2. C 最终都形成NaCl，可以按盐酸计算。固体质量为：200g×3.65%×58.5÷36.5＝11.7g

1．A 将混合物在空气中充分加热，有气体放出，必含NaHCO₃；向混合物中加入足量盐酸，有气体x放出，将放出的气体x通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，气体为O₂和CO₂的混合物，必含Na₂O₂；混合物在空气中充分加热，加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，必含Na₂O。

13．答案：10g。　

解析：本题是一道看似条件不足的题目，但由方程式：2CO+O₂ = 2CO₂，2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂

相加得Na₂O₂+CO= Na₂CO₃(由此看出相当于质量增加部分是CO)。由方程式：

2H₂ +O₂ =2H₂O，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂相加得Na₂O₂+H₂=2NaOH(不难看出：质量增加部分是H₂)。从而得出结论：固体增加的质量是H₂、CO混合气体的质量。

B卷　 能力提升

12．⑴>　 > 　>⑵<　 <⑶< ⑷>　 >

11．加入试剂分别为(1)盐酸(2)稀硫酸(3)KHCO₃ (4)CO₂、H₂O。

化学方程式：HCl+NaHCO₃＝NaCl+CO₂↑+H₂O　 Na₂S +H₂SO₄ ＝Na₂SO₄+H₂S↑

KOH +KHCO₃＝K₂CO₃+H₂O　　　　 CO₂+Na₂CO₃+H₂O＝2NaHCO₃

10．钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体的量，只与金属有关。因为钠、钾除了与酸反应，还能与水反应。由图像可知，二者生成等量的氢气，钾的质量一定比钠大，但钾反应快，故a为钾。

9．C 　Na₂CO₃与盐酸反应时分两步进行，CO₃^2－ +H⁺ = HCO₃^－ ，HCO₃^－+H⁺ = H₂O+CO₂↑，而NaHCO₃只进行一步反应HCO₃^－+H⁺ = H₂O+CO₂↑，故NaHCO₃与盐酸反应快。106g　 Na₂CO₃消耗含 HCl 73g 的盐酸，生成44 g CO₂；168 g NaHCO₃消耗含 HCl 73g 的盐酸，生成88 g CO₂，故等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃分别与盐酸反应时，Na₂CO₃耗酸量大，NaHCO₃生成CO₂多。Na₂CO₃与CaCl₂产生沉淀，而NaHCO₃与CaCl₂不反应。

8．过氧化钠和二氧化碳或水发生反应，不是化合反应。2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃ +O₂↑　　

2H₂O +2Na₂O₂ =4NaOH+O₂ ↑

7．W能发生分解反应，故为NaHCO₃，生成的X为Na₂CO₃。Z与水反应生成Y和O₂，故Z为Na₂O₂，Y为NaOH。