4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：

　Ca(ClO)₂+4HCl(浓)＝CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO₂ ② HCl　 ③水蒸气　 ④O₂中的(　　 )。

　A．①②③　 　B．②③④　　 C．②③　　 D．①③

2．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　 )。

　A．是强氧化剂　　 B．是强还原剂

　C．是离子化合物　 D．分子中氯为负1价

　3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是(　　 )。

　A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

　B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

　C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

　D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

1．2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是(　　 )。

　A．CH₃CH₂OH　　 B．KMnO₄

　C．NaClO　　　 D．C₆H₅OH

4、

(1)　　 甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce；

(2)　　 F　　 B　　　 E

(3)　　 浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO₂反应，所以生成Ca(CLO)₂就少于0.015mol.

3、

(1)2FeSO₄·7H₂O=======Fe₂O₃+SO₂ ↑+SO₃↑+14H₂O

(2)SO₂为大气污染物，缺少尾气处理装置

(3)3CH₃CH₂OH+Fe₂O₃　　　　　　 2Fe+3CH₃CHO+3H₂O

(4)关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置下漏气。

(5)防止倒吸

(6)CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH　　　　　　　 CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

2、

(1)B：干燥SO₂气体，防止较多的水蒸气与Na₂O₂反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应；同时吸收过量的SO₂，以免污染空气。

(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。

(3)否；HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是NaSO₃还是Na₂SO₄或者二者兼有。

(4)

操作步骤(加入试剂)	实验现象
1、将C中的固体配成溶液
2、加入适量盐酸	()若有气泡生成 (2)若无明显现象	有Na2SO3 无Na2SO3
3、再加入BaCL2溶液	(1)　　 若生成白色沉淀 (2)　　 若无明显现象	有Na2SO4 无Na2SO4

1、 (1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；

　　　　　 ②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。

　　 　　乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证。

　　　　 丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。

②丙①；甲②；乙③

③温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提

高反应效率。

(4)C处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀

［解析］(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H₂O检验的干扰，丙的优点在①，无水生成，且装置简单。

(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。

(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO₄变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH₃CHO

4. 实验室用浓盐酸、MnO₂共热制取O₂，并用CL₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知反应2CL₂+2Ca(OH)₂=CaCL₂+Ca(CLO)₂+2H₂O在温度稍高时即发生副反应6CL₂+6Ca(OH)₂=5CaCL₂+6H₂O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：

(1)　　 按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。

a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；

e污染环境；f可防止污染环境。

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

(2)　　 图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A-G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。

(3)　　 实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(CLO)₂的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________________________________________。

答案与解析

3.实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热

充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

回答下列问题：

(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。

(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。

(3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。

(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。

(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。

(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。

2.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物。

回答下列问题：

(1)装置B的作用___________________________________________________。

　 装置D的作用_____________________________________________________。

(2)如何检验反应中是否有O₂生成______________________________________。

(3)假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

　　　　　　　　　　　　　 加Ba(NO₃)₂溶液　　　　　　　　 加足量稀HNO₃

得出结论：产物是Na₂SO₄.

该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。

(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)

操作步骤(加入试剂)	实验现象	结论
1
2
3
4