7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(　 )

A. 晶体硅　　　 B .食盐　　　 C .干冰　　　　 D .金属钾

6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　 )

A.易形成-1价离子　　　　　　　　　 B.从上到下原子半径逐渐减小

C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱　　 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

5. 关于晶体的下列说法正确的是 (　 )

　A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是(　 )

A．F　　 B．Cl　　 C．Br 　　　D．I

3. 以下能级符号不正确的是 (　　 )

　 A.3s　　　　　 B.3p　　　　 C .3d　　　　 D.3f

2．一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是(　　 )

A　 +1　　 B　 +2　　 C +3　　 D　 -1

1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是(　 )

A.道尔顿　　 B.卢瑟福　 C.汤姆生　 D.波尔

15. 已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)； ②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)； ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

填写下列空白：

(1)某溶液中只有一种溶质，该溶质是　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　 (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　 。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)　 c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)与碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺) 　　　c(OH^-)。

14. 常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。

(1)溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)