17．(5分)在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　　　　　 　 。

(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　　　 　　　　　 。

(4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是　　　　　　　　　 　 。

(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是　　　　　　　　　　 　　 。

16．下列说法中正确的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构 B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

第Ⅱ卷(非选择题 共64分)

15．下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.温度升高，金属的导电性将变小

14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

13．关于CO₂说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．碳原子采取sp杂化　　　　 B．CO₂晶胞是体心结构

C．干冰是原子晶体　　　　　 D．CO₂为极性分子

12．已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃ 　　　B．HMnO₄　　　　　　 C．H₃BO₃　　 　　　D．H₃PO₄

11．若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是　

A．b=a－n－m　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．离子半径A^m+<B^n-

C．原子半径A<B　　　　　　　　　　 D．A的原子序数比B大(m+n)

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　

A．第一电离能：③＞②＞①　　 B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①　　　　 D．最高正化合价：③＞②＞①

9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)　　　　 B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) 　 C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)　　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

8．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅　　　　　

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI