8.萤石(CaF₂)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围,则每个F^-周围最近距离的Ca²⁺数目为(　 )

　 A.2　　　　　 B.4　　　　　　 C.6　　　　　　 D.8

7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (　 )

　 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

　 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

　 D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

6．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是

　A.只有s和p电子　　　 B.只有s电子　　　 C.只有p电子　　 D.有s、p和d电子

5．下列各组元素属于p区的是

　 A．原子序数为1，2，7的元素　　　　 B．O，S，P

　 C．Fe，Ar，Cl　　　　　　　 　　　　D．Na，Li，Mg

4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A．碘和氯化钾　　　　　　 B．金刚石和重晶石

C．二氧化硅和干冰　　　　 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

3．下面的排序不正确的是(　　 )

　 A.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

　 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　　　　 D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI

2．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

A.ls²2s²2p⁶3s²3p³　　　　　 B.1s²2s²2p³　　 C.1s²2s²sp²　　　　　 D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1．下列叙述中，正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同

31．维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂　　　 C₆H₆O₆+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用

30．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

(1) X元素的名称是　　　 ；Y元素的名称是　　 ；Z元素的名称是：　　　　 。

(2)XZ₃化合物的分子式是　　 ，电子式是　　　　 。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式　　　　　　　　 、　　　　　　　 。