22．(1)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³　 (2分)

(2)配位键(1分)

CN^－能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子(或Fe³⁺有空轨道)(2分)

(3)① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH₄沸点高于CH₄ ；( 3分)NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于PH₃。( 2分)　

② C－H键键能大于Si－H键，因此CH₄分解温度高于SiH₄；N－H键键能大于P－H键，因此NH₃分解温度高于PH₃。 ( 2分)

21．(10分)(1)棕色( 1分)　 紫色( 1分)　 温度高时，分子间作用力弱 ( 2分)

(2)这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形。( 3分)而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形。(3分)

20．(18分)(1)NH₃　　 三角锥形　　　　　 (2)极性　 非极性　　

　 (3)三　 ⅥA　　　　　　　　 (4)　　　　　　　　　　　　　　　 离子　 (每空2分)

19．(6分)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　　 S　　 H₂SO₄ 　　(每空2分)

10.C　 11.AC　 12.B　 13.AC　 14.D　 15.CD　 16D　 17C　 18AD

第Ⅱ卷(共46分)

1.C　 2.B　 3.C　 4.D　 5.B　 6.A　 7.B　 8.B　 9.A　

22．(10分)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。

(2)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　_______________________________________________________________________。

(4)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是_________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是______________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

试题答案及评分标准

第Ⅰ卷(共54分)

21．(10分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈　　 色，温度高时溶液呈　　 色，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(18分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：

(1)元素n的气态氢化物的分子式为　　　　　　 　，空间构型为　　　　　　 。

(2)m与y所形成的化合物含　　　　 　键，属　　　　 　分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)x位于周期表的第　　　 周期，第　　　 族；其原子结构示意图为　　　　　　 　。

(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为　　　　　　　　 ，此物质在固态时属于　　　　 晶体。

19．(8分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　；元素符号为　　　　　　 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　 。