13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 　②H₂O ③NH₄Cl固体 　④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体　 ⑥KCl溶液

A.②④⑥　 　　B.①② 　　　　C.②③⑤　 　　　　D.②④⑤⑥

12．现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关说法不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系是：②＞①＞④＞③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2-)

D．V₁ L④与V₂ L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁∶V₂= 11∶9

11．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1　　　　　　　

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小　　　　　

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

10．在25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，溶液仍为中性，pH不变

9．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．某溶液中：　 Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―、HCO₃ ^―

C．c(H⁺)=10^－14 mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺、

8．阿伏加德罗常数为N_A ,下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．同温时，1L 0.5 mol / L NH₄Cl溶液与2L 0.25 mol / L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺物质的量不同

B．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟Mn0₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.2N_A

C．0.1L 2 mol / L的碳酸钠溶液所含CO₃^2-离子的总数为0.2N_A

D．1L 0.5 mol / L的蔗糖溶液中含有的分子总数为0.5N_A

7．用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是

A．PH相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．物质的量浓度相同

C．电离平衡常数相同　　　　　　　　　　　　　　 D．反应后所得溶液的PH相同

6．下列有关叙述正确的是

A．将AlCl₃溶液加蒸干制得无水AlCl₃　　　　　　　　　

B．输油管道为了防止表面被腐蚀应涂上隔水材料并与电源的正极相连　　 　

C．pH=9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中OH^―离子浓度不同

D． 配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂固体溶于盐酸，再加水稀释和少量的铁屑保存

5．在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡①H₂S　　H⁺+HS^－ ②HS^－H⁺+S^2－，下列哪种措施，既可增大c(S^2－)，又能提高pH，又可减小H₂S的电离程度的是

A．加NaOH　　　　　　　 B．通入H₂S气体　　　　 C．降温　　　　 D．加入Na₂S晶体

4．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响

D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E₁减小E₂增大