3．约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性　　 B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C．蛋白质溶液中加入CuSO可产生盐析 D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

2．下列物质中互为同分异构体的是

　 A甲醛和乙醛　 B、蔗糖和果糖　　 C、淀粉和纤维素　 D、乙酸和甲酸甲酯

1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的设计突出体现了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列说法明显错误的是

A．“祥云”火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料而且燃烧充分，对环境不造成污染

B．“祥云”火炬的外形材料为轻薄高品质铝合金和中空塑件设计均为可回收的环保材料

C．“祥云”火炬的手柄用高触感橡胶漆喷涂，防滑，手感舒适

D．“祥云”火炬的外壳采用了铝材的氧化着色技术， 但会缩短火炬的使用寿命

20(12分).硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄

沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。

⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵在A点溶液的pH是多少

19.(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；

若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。

(2)在乙组中混合溶液中离子浓度(A^-)与(Na⁺)的大小关系是　　　　 。

A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　　　 mol·L^-1。

18.(15分)(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则在该温度下

　①0.01mol/LNaOH溶液的pH=　　　　 。

　②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=　　　　　

(2)pH值相同的 ①HCl(aq)、　 ②H₂SO₄(aq)、 ③ CH₃COOH(aq)各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　　 。

②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是　　　　　 。

(3)相同条件下，测得① NaHCO₃(aq)② CH₃COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　　。

17.(15分)若用浓度为0.2mol·L^-1的标准盐酸滴定一未知浓度的氢氧化钠溶液(一、二两次滴定)，再用此氢氧化钠溶液滴定另一未知浓度的盐酸(三、四两次滴定)，滴定时纪录了以下4组数据：

(1)由以上数据可算出待测碱液浓度为　　 　　mol·L^－1，待测酸液浓度为　 　mol·L^－((2)在三、四两次滴定中，应选用　　　　作指示剂，达滴定终点的现象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　．

(3)若在滴定实验过程中存在下列操作，其中会使待测液的浓度偏小的是　　．

A．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．装标准液的滴定管未用标准液润洗

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

16.(12分) 现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂固体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。

A．K₂Cr₂O₇　　　　 　B．NaClO　　　　 　C．H₂O₂D．KMnO₄

(2)加入氧化剂的目的是__________________________________________。

(3) 物质Y不可以是 　　　　___________；

A．CuO　　　　　 　B．CuCl₂　 　　　　C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃

加入Y可以达到实验目的的理由是　　　　　　　　　　　．

(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂？　　　　　　 ______(填“能”或“不能”)。

如不能，应如何操作？(如能，此空不填)_________________________________________。

15.(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号)。

①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

⑤中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

⑥滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

14．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　

A．0.1 mol / L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c( NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．0.2 mol / L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)＝c(HCO₃^-) + c(H⁺) +2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol / L NH₄Cl溶液与0.05 mol / L NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性：

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c( NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　　　

D．NH₄⁺浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的浓度大小关系：

c [(NH₄)₂SO₄] ＞c [(NH₄)₂CO₃] ＞c [NH₄Cl]

第II卷(非选择题，共72分)