10.室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl₃ ③HF ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是　　

　 A．④①②③ 　　　 B．③①②④ 　　 C．①④③② 　　　 D．④②①③

9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

8．25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为

　　 A．2　　 　　　　 　　　B．4　　　　 　　C．3　　 　　　　 　　　D．5

7. 25℃在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A>B 　　　　B. A=10^－4 B 　　　　C. B=10^{－4 A}D. A=B

6．下列反应中符合下图图象的是

A．N₂(g) +3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　　 △H= -Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0)

B．2SO₃(g)　　　 2SO₂(g)+O₂(g)　　 △H= + Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)　　　 4NO(g)+6H₂O(g)　　 △H= -Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0)

D．H₂(g) +CO(g)　　　 C(s)+H₂O(g)　 △H= +Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

5．能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 　　　　 　　 　　　　 　　D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

B．KMnO₄溶液中加硫酸酸化

C．用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢，使CaSO₄转化为CaCO₃

D．热的纯碱溶液去污效果好

3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH减小

　　　　 B．加热饱和的二氧化碳水溶液，溶液中pH增大

　　　　 C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

　　　　 D．FeSO₄溶液、Na₂SO₃溶液在空气中都易因氧化而变质

2.下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　　　　　　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体　　　　　　　　　　 D．将水加热到100℃

1．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H<0 ，下列措施能增大正反应速率的是

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　 　　　　 D．降低体系温度