5．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：

Ca²⁺+2 CIO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2 HCIO

　 　　 B．碳酸钠的水解：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃+2OH^-

　 　　 C．少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H₂ O =Na⁺+2OH^-+H₂↑

　 　　 D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

　　　　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+2H₂O

4．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．2y-x+z=8　　　　　　　　　　 　　　　　　 B．y=4

　　 C．R一定是硫元素　　　　　　　 　　　　　　 D．R一定处于第三周期

3．已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.2210^-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.2510^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

　　 B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

　　 C．C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

　　 D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．该电池的正极为锌

　 　　 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

　 　　 C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×10²⁴

　 　　 D．电池正极反应式为：2MnO₂ +2e^-十2H₂O=2MnO(OH)+2OH^－

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高

　　 B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求

　　 C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠

　　 D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病

25. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：____________(写化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为_____

A．＜1　　　　　　　 B．4左右　　　　　　　　 C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，_____(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式____________________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的_____除去它们。(选填序号)

A．NaOH　　　　　　　　　　　　　　 B．FeS　　　　　　　　　　　　 C．Na₂S

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命题：葛珊珊

校对：高二化学备课组

24.某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂AH⁺+HA^-　HA^-H⁺+A^2- 设有下列四种溶液： (A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液　　　　　　

(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液 (C)0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 (D)0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) (1) C(H⁺)最大的是　　，最小的是　　。　

(2)C(H₂A)最大的是　　，最小的是　　。 (3)C(A^2-)最大的是　　， 最小的是　　

23．有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

(1)甲平衡时A的体积分数为　　　　 ；

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=　　　　 ，乙中建立平衡时压强的变化为　　　　　 (填“递增”或“递减”)。

(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=　　　 ，平衡时甲的压强　　　 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平=　　　　 。

22．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，

溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，醋酸体积　　　　　 　氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　 　氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m____ n。

21．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲　　　　 　　　　　　　　　　　　图乙

⑴该反应的平衡常数表达式K＝　　 。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝　　 mol/(L·min)。

⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是　　 (填序号)。

A．升高温度　　　　　　　　　 B．增大压强

C．充入一定量CO　　　　　　 D．再加入一些铁粉