5．1g H₂完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是：

A．H₂ (g)+ 1/2 O ₂(g)= H₂O(l)　　 △H = －a kJ.mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g) =　 2H₂O(l)　 △H = －4a kJ.mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) =　 2H₂O(l)　 △H = +4a kJ.mol^－1

D．H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)　 △H = －2a kJ.mol^－1

4．在一定温度的定容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的是：

A．混合气体的密度不再改变

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2时

3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平

2．已知一些物质的标准燃烧热：

等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是：

A．H₂ B．CH₄ C．C₂H₂ D．C₂H₅OH

1．下列过程中△H小于零的是：

A．石灰石高温分解　 　　　　B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应　

C．二氧化碳与碳反应　　 　　D．铝与盐酸的反应

10．(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是　　　　 (写化学式)

　 (2)550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与

体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂

和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应

2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数

K=　　　 。

　 (3)550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是　　　　

A．升高温度　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂　 D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

　 (4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如下图所示)。

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__　 _(填：“短

或长”)；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______(填：

“大或小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的

原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分

数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的

混合气体中SO₃的体积分数_________。

9．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂ 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。

　 (1)下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是　　　　　　 。

　　　　 (已知酸性条件下，K₂Cr₂0_7、、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用)

① MnO₂ 和浓盐酸混合共热 ; 　　　　　 ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;

③K₂Cr₂0₇ 和浓盐酸混合 ;　　 　　　　　　 ④KClO₃ 和浓盐酸混合共热；

⑤KMn0₄和浓盐酸混合；

A．只有①　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．只有①⑤　　　　

C．只有①③④⑤　　　　　　 　　　　 D．全部可以

　 (2)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂ 反应制 Cl₂, 制得的Cl₂ 体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是　　　　 。

　 (3)①装置 B 的作用　　　　　　 , 现象是　　　　　　　 。

②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　 。

③装置 E 的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出装置 F 中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　 与　　 之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入　　　　　 。

8．分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

　 (2)C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

　 (3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号)；

　 (4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。

回答下列问题：

　 (1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 　　　　　　　

　 (2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q₁kJ，N生成1 molC单质吸收的热量为Q₂kJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式　　　　　　　　　　

　 (3)A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因　　　　 　　

　 (6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　

　 (7)A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式

6．在100mL NaOH溶液中加入和

(NH₄)₂SO₄固体混合物,加热充分反应，加入

的混合物的质量和产生的气体的体积(标准

状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固

体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成

气体的体积是(标准状况)　　　 (　　 )

A．7.84L　　　　　　　　　　　　　　 B．8.4L　　　　　　　　　　　　　 C．15.68L　　 　　　　　 D．16.8L

第二卷 (填空题 共64分)