1．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

13．(共5分)

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。

　 (1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

　 (2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分

含量与时间的关系如图3所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，

该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

　 (3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均

相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、

D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D

1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、

“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　　　　 。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，

则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　 。

12．(四川卷)在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) +I₂(g)　　 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产C．T₁＜T₂，ΔH＞0　　 D．T₁＜T₂，ΔH＜0

11．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)　　　 xC(g) ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为　 1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x ＝4　　　　　

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

10．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

C．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

D．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

9. 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

8. 向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是(　)

A．用X表示0~10min内反应平均速率为0.025 mol/(L·min)

B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

C．0-10min 容器内气体的压强逐渐增大

D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

7. 下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；△H<O，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A. 反应由逆反应开始

B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D .若其它条件相同，a比b的温度高

6. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是(　　 )

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

　　 B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

5、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　 )

A.③②①　　　 　　 B.③①②　　　 C.①②③　 　 　　 D.②①③