8.在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应：

2A (g)+B(g)　　　 3C (g)+D (g)，达到平衡后时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是

A.4molA+2molB　　　　　　　 B.2molA1mo+lB3mol+C1mol+D

C.3molC+1molD+1 molB　　　　 D3molC+1molD

7.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A. ①②　　　　 B. ②⑤　　　 C. ③⑤　　　　　 D.④⑥

6.有一可逆反应：2A (g)+3B (g)　　　 xC (g)+4D (g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应， ①.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后， C的质量分数相等，则方程式中x为

A.1　　　　　　 B. 2　　　　　 C. 3　　　　　　　　 D .4

5.Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色 ,其中存在下列平衡，Fe²⁺ +2H₂O　　　 Fe(OH)₂ +2H⁺　 向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是

A.平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　 B.平衡向正反应方向移动

C.溶液颜色由浅绿色变为黄色　　　 　　　　D.溶液颜色由浅绿色变为深绿色

4.在容积固定的容器中存在如下反应，A (g)+3B (g)　　　 2C (g)　　 △H∠0 .某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出了下列关系图

C的　　　　　　　　 B的　　　　　　　 混合气

浓度　　　　　 乙　　 转化率　　　　　 体总压强　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　 乙

　　　　　　 甲　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　 甲　　

　 0　　　　 时间　 C　　　 0　　　　　 时间　　 0　　　　　 时间　

　　　　 Ⅰ　　　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅲ

下列判断中一定错误的是

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图 Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。

3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动

2.下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全，

A.K=1　　　　　　 B. K=10¹⁰　　　　 C .K=10^-1 DK=10^-7

14、(17分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　 　　　图2

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

　图3

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________　　　　　　　　 。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________ _________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题

13．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　，表中b 　　c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s时，N₂O₄的的浓度为 　　　mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为 　　　　　　。

(3)该反应的平衡常数表达式K= 　　　　　　，在80℃时该反应的平衡常数K值为 　　　　(保留2位小数)。

(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 　　　　　　。

A、N₂O₄的转化率越高　　　　　　　　 B、NO₂的产量越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大　　　　　 D、正反应进行的程度越大

12．(9分)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　 　　　　；b c过程中改变的条件可能是　　　　　　　 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。