19．A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐

　 蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的

　 NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，

　 A、 B的体积相同。已知：

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0。

　 (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V(A)　 V(B)(填“＜”、“＞”或“=”)；若打开活塞K₂，气球B将　　 (填“变大”、“变小”或“不 变”，下同)。

　 (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将　　 ；

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将　　　 ，B中NO₂的转化率将　 　　。

　 (3)室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　 中的颜色较深。

　 (4)若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为　　　　 。

18．在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C

(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^-1。

(1)温度不变，若缩小容器体积，则平衡　　　 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。

(2)维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L^-1的是　　　 。

A、4molA+2molB　　　　　　　　 B、2molC+1molD　　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　 D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

(3)若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时， C的浓度仍是0.4mol·L^-1。

①反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　　　 。

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足　　　 、　　　 。

17．在一定温度下，有1mol N₂气体和3mol H₂气体发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。

　 (1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：

　　 　哪个容器中的反应先达到平衡? 答：　　　　　　 。　　　　　　　　　　　

　哪个容器中的N₂的转化率高?　 答：　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　

　 (2)若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的

转化率会起什么变化?答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质

的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃

的加入的物质的量(mol)，使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：

　①若x＝0，y＝0，则z＝ 　　　　　　　。

　 ②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　　 mol。

　 ③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝+725.8kJ/mol

　　 B．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1452kJ/mol

　　 C．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol

　　 D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ==2 CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝+1452kJ/mol

15．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

　　 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

　　 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

　 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大

14．下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

　　 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

　　 C．易溶于水的电解质一定是强电解质

　　 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

13．用物质的量都是0.1molCH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液,已知其中C(CH₃COO^－)大于C(Na⁺)，对该混合物溶液的下列判断正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．C(H⁺)＞C(OH^－)

　　　　 B．C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)＝0.2mol/L

　　　　 C．C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO_－)

　　　　 D．C(CH₃COO^－)+C(OH^－)＝0.1mol/L

12．在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g)　

pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到

平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是

　　 A．正反应是吸热反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 B．逆反应是吸热反应　

　　 C．m+n>p+q

　　 D．m+n<p+q

11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)

的关系如图示，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

10．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A. 　　　B. 　　C. 　　　D.