5. 已知CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol。当一定量的CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)所放出的热量为74kJ时，所需要空气在标况下的体积约为(空气中N₂:O₂体积比为4:1计)　　　　　 (　　 )

　　　　 　 A.37.24L　　　 　　　　　　　　　 B.18.62L　　　　　　　　　　 C.9.3L　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.20.50L　

4. 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知：

　　　　 　 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₁＝­－110.35kJ/mol

　　　　 　 CO(g)+1/2O₂＝ CO₂(g)；△H₂＝­－282.57kJ/mol

　　 则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。　　 (　　 )

　　　　 　 A.392.93kJ　　　　　　 B.2489.42kJ　　　　　　　　　　　　 C.784.92kJ　　　　　　　　　　　　　 D.3274.3kJ

3.有如下三个反应方程式

　H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝akJ/mol

　　　　 　 H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝bkJ/mol

　　　　 　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)； △H＝ckJ/mol

关于它们的下列叙述正确的是(　　 )

　 A. 它们都是吸热反应　　　　　　　　 B. a、b、c均为正值　　　　　　　

C. a＝b　　　　 　　　　　　　　 D. 2b＝c

2.根据热化学方程式：S(l)+O₂(g)　　　 SO₂(g); △H= ­－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是(　　 )

　 A.S(s)+O₂(g)　　 SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

　 B.S(g)+O₂(g)　　 SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

　 C.1mol SO₂的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

　 D.1mol SO₂的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

1.下列说法正确的是(　　 )

　 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

　 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

　 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

24．常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe ²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？

23．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃

的混合液中的NaOH含量时，可先在混合

液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变

成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚

酞作指示剂)，试回答：

　(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测

定NaOH的含量？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确

地计算出结果？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)能否改用甲基橙作指示剂？　　　　　　 ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？　　　　　　　　 。

22．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

　 ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体(标

　况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶

液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解

后溶液的pH = ______。

21．某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA-A^2-+H⁺。回答下列问题：

　(1)Na₂A溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)NaHA溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　 0.11mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”＝，理由是：　　　　　　　　　　　 ；

(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的

顺序是　　　　　　　　　　 。

20．如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起

始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下

列反应：2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)(正反应是放热反应)，达到平衡(Ⅰ)

时，V(B)=1.2aL。请回答:

(1)B中X的转化率α(X)_B为　　　　　 ；

(2)打开K，过一段时间重新达到平衡(Ⅱ)时，

B的体积为　　　　 (用的代数式表示，连接

管中气体体积不计)。