4.下列各图所表示的反应是吸热反应的是　　　　 (　 )

A　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　 　　　　　　D

3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．920 kJ　　　　　　　　　　　 B．557 kJ　　　　　　　　　　　 C．436 kJ　　　　　　　　　　　 D．188 kJ

2.下列过程一定释放出能量的是　 (　 )

A.化合反应　　 B.分解反应　　　 C.分子拆成原子　　 D.原子组成分子

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是(　 )

①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④　 B.⑤⑥⑦⑧　 C.③④⑤⑥　 D.除①②外

11. 利用盖斯定律回答下列问题：

(1)已知热化学方程式：C(s、金刚石)+O₂(g)　　　 CO₂(g); △H=-395.4kJ·mol^-1

　　 C(s、石墨)+O₂(g)　　　 CO₂(g)；△H=-395.4kJ·mol^-1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　　　　　　　　　 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是　　　　　　　　　　 。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知

P₄(s，白磷)+5O₂(g)　　　 P₄O₁₀(s)　 △H= -2983.2kJ·mol^-1

P(s，红磷)+5/4O₂(g)　　 1/4P₄O₁₀(s)　 △H= -738.5kJ·mol^-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　 ；相同状况下，能量状态较低的是　　　　　　　 ；白磷的稳定性比红磷　　　　　　　 (填“高”或“低”)

______年______月______日　　　　　　 星期_______

10.沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　 )

　 A.2CH₄(g)+4O₂(g)　　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)； △H=+890kJ·mol^-1

　 B.CH₄(g)+2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l); △H=－890kJ·mol^-1

　 C.CH₄(g)+2O₂(g)　　　 CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ·mol^-1

　 D.1/2CH₄(g)+O₂(g)　　　 1/2CO₂(g)+H₂O(l); △H=－890kJ·mol^-1

9.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的(　　 )

　　　　 　 A.CH₃OH(l)+3/2O₂＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H ＝+725.8kJ/mol

　　　　 　 B.2CH₃OH(l)+3O₂＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H ＝－1452kJ/mol

　　　　 　 C.2CH₃OH(l)+3O₂＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H ＝－725.8kJ/mol

　　　　 　 D.2CH₃OH(l)+3O₂＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H ＝+1452kJ/mol

8.在一定条件下CO、CH₄燃烧热化学方程式分别为

　　　　 　CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

　　　　 　 CH₄(g)+2O₂(g)-→CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol

　　 现有标况下的89.6LCO、CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH₄的体积比为 (　 )

　　　　 　 A.1：3 　　　　　　　　 B.3：1　　　　　　　　　　　　 C.1：2　　　　　　　　　　　　 D.2：1

7.已知方程式2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)△H₁＝－571.6kJ/mol，则关于方程式

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g); 有关△H₂的说法正确的是 (　　 )

　　　　 　 A.方程式中化学计量数表示分子数　　　　　 　 B.该反应的△H₂大于零

　　　　 　 C.该反应△H₂＝－571.6kJ/mol 　　　　　　　　　　　　　 　D.该反应与上述反应属于可逆反应

6.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　 )

　　　　 　 A.NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝+28.7kJ/mol

　　　　 　 B.NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－28.7kJ/mol

　　　　 　 C.NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝+57.4kJ/mol

　　　　 　 D.NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.4kJ/mol