4．. 在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( 　)

　　　　　 ① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-　 　　　　　② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-

③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2- ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③　 　　　　 B．③⑤　 　　　　　 C．③④　　 　　　　 D．②⑤

3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为 (　 )

A．1.0×10^-7 mol•L^-1 B．1.0×10^-6 mol•L^-1　

C．1.0×10^-2 mol•L^-1　　　　　　　　 D．1.0×10^-12 mol•L^-1

2．下列溶液肯定显酸性的是 (　　 )

A．含H⁺的溶液　　　　　　　　　　 B．能使酚酞呈无色的溶液

C．pH<7的溶液　　　　　　 　　　　D．c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　 　 )　

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

11．25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 60×10 ^-5)

(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

______年______月______日　　　　　 　　星期_______

10．有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

(4)三溶液均稀释100倍，c(H⁺)变化最小的是____________。

9．下列物质中，①碱石灰；②NaOH(熔融)；③蔗糖；④冰醋酸；⑤BaSO₄；⑥氯水；⑦Na₂O；⑧Cu；⑨H₂O(l)；⑩SO₃

能导电的有______________；属于强电解质的有______________；属于弱电解质的有______________；属于非电解质的有______________；

8．已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；　　 NaNO₂+HF==HCN+NaF

NaNO₂+HF==HNO₂+NaF　 由此可判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．HF的电离常数是①　　　　　 B．HNO₂的电离常数是①

C．HCN的电离常数是②　　　　　 D．HNO₂的电离常数是③

7．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　 )

A．自来水　　　　　　　　　　　 B．0.5 mol•L^-1氯水

C．0.5mol•L^-1醋酸　　　　　　　 　D．0.5 mol•L^-1氯化铵溶液

6．下列离子方程式错误的是(　　 )

A．NaHS溶于水: NaHS==Na⁺+HS^-　 HS^-+H₂O H₃O⁺+S^2-

B．Al(OH)₃电离: H₂O+AlO₂^-+H⁺==Al(OH)₃==Al³⁺+3OH^-

C．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄==2NH₄⁺+SO₄^2-

D．HF溶于水：HF+H₂OH₃O⁺+F^-