3. t℃时，水的离子积为K­_w，该温度下将a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　 )

A. HA为强酸　　　　 B. 混合液中c(H⁺)=

C. a=b　　　　　　　 D. 混合液中c(B⁺)=c(A^-)

2. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　)

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

1. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH (1滴溶液的体积大约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是(　　 )

A．4　　 　　　B．7.2 　　　　C．10　　　　 D．11.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11.温下，将0.05 mol•L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10(假设两溶液混合后体积不变)。求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。

(3)所得的NaA溶液中A^-的物质的量。

______年______月______日　　　　　　 星期_______

10.试回答下列问题(温度均为25℃时)：

(1)0.01 mol/L的稀盐酸pH＝　　　　　 ，其中由水电离出的c(H⁺)_水＝ 　　　　mol/L；

(2)1 mLpH＝12的NaOH溶液，加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中＝　　　　 ；

(3)pH＝13的NaOH溶液a L 与pH＝3的H Cl溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则 a ：b＝　　　　　

9.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　 7(填“>”、“<”或“=”)，离子反应总方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　 7(填“>”、“<”或“=”)，离子反应总方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

8．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为(　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 B．0.017 mol•L^-1

C．0.05 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 D．0.50 mol•L^-1

7．下列叙述正确的是(不考虑混合体积变化)(　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

6．25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　 △H＞0，下列叙述正确的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

5．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是(　 )

A．此时水的离子积Kw=1×10^-14 B．水电离出c(H⁺)=1×10^-10mol•L^-1

C．水的电离程度随温度升高而增大　　 　　D．c(Na⁺)=c(SO₄^2-)