1. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　　 )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

11. 向1.0 L pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入1.25×10^-3 mol/L 的NaHSO₄溶液，使溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时(忽略溶液混合时体积的变化)，所得溶液pH =______，发生反应的离子方程式为：__________________________________。当溶液呈中性时，加入NaHSO₄溶液的体积是________L。

______年______月______日　　　　　　 星期_______

10.(1)现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，___________________________________________________________________；

(2)该纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是 __________________________，你认为该溶液pH的范围一定介于 7至________________之间；

(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________________________________。

9. 已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 (　　 )

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C.NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

8. 将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)(单位：mol/L)最接近于 (　　 )

A．0.5×(10^-10+10^-12)　　　　　　　　　　　 B．10^-10+10^-12

C．5×10^-11　　　　　　　　　　　　　　　 D．2×10^-12

7. 在常温下，物质的量浓度分别为c₁ mol·L^-1和c₂ mol·L^-1的两种稀氨水，若c₁溶液的pH比c₂溶液的pH大1，则下面的关系正确的是 (　　 )

A．c₁: c₂ = 10 : 1　　　　　　　 B．c(OH^-)₁ : c(OH^-)₂ = 2 : 1

C．c(H⁺)₁ : c(H⁺)₂ = 1 : 10　　　 D．c₁ <10c₂

6. 有a 、b 、c 、d 四种一元酸溶液，进行以下实验：

　 ① 摩尔浓度相同的a 、c 溶液，分别加入甲基醇溶液后，a 溶液变为黄色，c 溶液无明显变化；　 ② b 、c 对应的钠盐溶液摩尔浓度相同时， b 的钠盐溶液的pH值小于c 的钠盐溶液的pH值； ③ a 酸与d 酸对应的钠盐 反应成d 酸和a 酸对应的钠盐。由此确定四种酸的酸性由强到弱的顺序为 (　　 )

A.a ＞ c ＞ d ＞ b　　　　 B.b ＞ c ＞ a ＞ d

C.d ＞ a ＞ b ＞ c　　　　 D.c ＞ d ＞ a ＞ b

5. 在相同温度、压强条件下，将同体积的CO₂ 分别通入下列溶液中，能得到 　浓度最大的是 (　　 )

A.过量氨水溶液　　　　　 B.过量饱和Na₂CO₃ 溶液

C.过量CH₃COOH 溶液 　　D.过量蒸馏水

4. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3: 1其原因可能是 (　　 )

A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸　

B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.两溶液的体积相同，酸是弱酸

D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

3. 常温下测得无色溶液中由水电离出的C(H⁺)=1×10^-13mol·L-1,又知该溶液中还有Na⁺、Cl^-、,那么该溶液中还可能存在的离子是 (　　 )