11. 在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^－14，B点水的离子积为____________。造成水的离子积变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)25℃时，H₂R在水溶液　 中的电离方程为：H₂R=H⁺+HR^－，HR^－　　　 H⁺+R^2－。

①0.1mol/LH₂R溶液的pH　　　　 　1(填“>”、“<”或“=”)；

②在0.1mol/LNaHR溶液(呈 酸性)中，各离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_______________ 。

______年______月______日　 　　　　　　星期_______

10. 某地的酸雨中，含c (Na⁺) = 7.0×10^－6mol/L，c (Cl^－) = 4.5×10^－5 mol/L，

c (NH₄⁺) = 2.3×10^－5 mol/L，c (SO₄^2－) = 2.5×10^－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为　　　 。

9. 在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　 。

8. 下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.红色石蕊试纸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.淀粉KI试纸　　　　　　　

C.醋酸铅试纸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.PH试纸

7. 用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05mL)，则①和②［H⁺］之比值是 (　　 )

A.10　　　　 B.50　　　　 C.5×10³ D.10⁴

6. 健康人血液的pH总是维持在7.35-7.45之间，这是由于 (　　 )

A.人体内含有大量水分

B.血液中NaCl的含量保持恒定不变

C.人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中

D.血液中和只允许在一定的比例范围

5. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 (　　 )

A.滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　 Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

B.pH值为1的溶液　　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

C.水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　 　　　K⁺ 、CO、NO、Al³⁺

4. 某工厂排出的废水，经测定pH 小于5，并含有较多的 Cu，对农作物和人畜都有毒害。若用化学方法除去其中的有害成分，最好加入 (　　 )

A.食盐和烧碱　　 　　B.生石灰和铁粉　 C.胆矾和石灰水　 　D.苏打和硫酸

3. 下列变化规律不正确的是 (　　 )　　　　　

A.温度升高，水的电离平衡向右移动

B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

2. 所含微粒种类最多的液体是

A.液氨　　　　　 B.液氯　　　　　　　 C.氨水　　　　　　　 D.盐酸