12. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入少量的(　 )

A. NaOH　　　　 B. NH₄Cl　　　　　 C. MgSO₄　　　　 D. NaHSO₄

11. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法错误的是( )

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

10.(2008山东理综，15)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( 　)

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2- (aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)•c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO₄沉淀生成

D. a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

9.已知：K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5mol³•L^-3，K_sp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12mol³•L^-3，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10mol²•L^-2，K_sp(AgI)=8.3×10^-17mol²•L^-2在下列各饱和溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序是( 　)

A. Ag₂SO₄>AgCl>Ag₂CO₃>AgI　　　　 　B. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃>AgCl>AgI

C. Ag₂SO₄>AgCl>AgI>Ag₂CO₃　　　　　 D. Ag₂SO₄>Ag₂CO₃>AgI>AgCl

8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-浓度之间的关系为K_sp=c(M⁺)•c(X^-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 (　 )

①20mL0.01mol•L^-1­KCl溶液；②30mL0.02mol•L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol•L^-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液

A. ①>②>③>④>⑤　 　　　　　　　　B. ④>①>③>②>⑤　

C. ⑤>④>②>①>③　　　　　　　　　 D. ④>③>⑤>②>①

7. 下列有关K_sp的叙述中正确的是( )

A. K_sp越大说明电解质的溶解度越大

B. K_sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C. K_sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D. K_sp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关

6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl^-和Ag⁺

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K_sp都不变

5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是(　)

　A. 溶解平衡是一种动态平衡

B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同

C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动

D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动

4. 除去NaCl溶液中MgC1₂、CaC1₂的方法是( )

A. 将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发

B. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na₂CO₃过滤后，加盐酸蒸发

C. 将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)₂过滤，然后加过量Na₂CO₃过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发

D. 用半透膜有选择地除去Ca²⁺、Mg²⁺

3. 下列说法不正确的是(　)

A. 不溶于水的物质溶解度为0　

B. 绝对不溶解的物质是不存在的

C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全

D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质