8．用惰性电极电解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液，且已知Fe₂(SO₄)₃+Cu===2FeSO₄+CuSO₄，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：Cu²⁺+2e^－===Cu，当有Cu²⁺存在时Fe³⁺不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．首先被电解的是Fe₂(SO₄)₃和H₂O，后被电解的是CuSO₄和H₂O

D．阴极上不可能析出铜

7．用Pt电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，经一段时间后，两极均得到11.2L(标准状况下)气体，则此混合液c(CuSO₄)为

A．0.5mol·L^－1 B．0.8mol·L^－1

C．1mol·L^－1 D．1.5mol·L^－1

6．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

　a极板　　b极板　　X电极　　Z溶液

A．锌　　 石墨　　负极　　CuSO₄

B．石墨　　 石墨　　负极　　NaOH

C．银　　 铁　　　正极　　AgNO₃

D．铜　　 石墨　　负极　　CuCl₂

5．用Cu电极电解CuSO₄溶液时，溶液的pH随时间(t)变化的关系如下图所示。则曲线与实际情况相符的是

4．电解84.75mL16%的NaOH溶液(密度为1.18g/cm³)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为19.5%，这是因为

A．溶质增加了3.5g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．放出22.4LH₂和11.2LO₂

C．NaOH比水消耗少　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．消耗18g水

3．在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，电极上逸出amol气体，同时有WgNa₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为

A．×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．×100%

C．%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．%

2．用惰性电极电解2L1mol·L^－1的CuSO₄溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过0.1mol电子，此时溶液中的c(H⁺)是(假设通电后溶液的体积不变)

A．0.2mol·L^－1 B．0.25mol·L^－1

C．0.5mol·L^－1 D．0.6mol·L^－1

1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是

A．CuCl₂　　　　　　　　　　 B．AgNO₃　　　　　　　　　 C．BaCl₂　　　　　　　　　　 D．H₂SO₄

14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；

电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。接要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？　　　　　 ，

若能，请写出电极反应式，

负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若电极反应为：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂↑，请在右边框图内画出实

现该反应的装置图(运用题目所给材料和药品)。

______年______月______日　　　　　　 星期_______

13．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　 ；

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是　 　　　　　　　　　　　　　；

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品　　　 (填写“A”或“B”)导出。