4．当两极都用银片作电极电解AgNO₃溶液时，在阳极上的产物是(　　 )

A．只有银　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．银和氧气

C．只有氢气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．上述都不对

3．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是(　　 )

A．NaOH　　　　　　　　　　 B．CuSO₄ C．H₂SO₄ D．KNO₃

2．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

1．用石墨作电极，电解1mol·L^－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　 )

A．HCl　　　　　　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　　　　 C．Na₂SO₄　　　　　　　　　 D．NaCl

14.根据可逆反应：+2I^-+2H⁺+I₂+H_2­O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A烧杯中装有I₂和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C₁、C₂棒为惰性电极。进行如下操作：　

(1) 向A溶液中逐滴加入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转。

(2) 若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：

(1) ① 两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之　　　　　　　　　　　　　　　 。② (1)操作过程中，C₁棒上发生的反应是　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 操作过程中C₂上发生的反应是　　　　　　　　 。

______年______月______日　　　　　　 星期_______

13．用Pt电极电解pH=6的R(NO₃)₂溶液600mL，当其中一极生成标准状况下672mL气体时，另一极增重3.81g，忽略溶液体积变化，则R的相对原子质量为多少？

12．有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定知相对分子质量为242。将2.42g该晶体溶于水配成200mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.64g。试计算：

(1)金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少？

(2)若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？

11．工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用如下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐(NaCl)，然后以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃生成，废水可达排放标准。简要回答下列问题：

(1)阳极和阴极发生的电极反应是什么？

(2)写出Cr₂O变为Cr³⁺的离子方程式，并说明生成Cr(OH)₃、Fe(OH)₃等难溶化合物的原因。

(3)能否用石墨电极代替铁电极达到电解铬的目的？为什么？

10．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO===PbSO₄+2e^－　正极：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O,今若制得Cl₂0.05mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A．0.025mol　　　　 　　　 B．0.050mol　　　　 　　　 C．0.10mol　　　　　　　　 D．0.20mol

9．柯尔贝反应是：2RCOOK+2H₂OR－R+H₂↑+2CO₂↑+2KOH(R代表烃基)，则下列说法正确的是

A．含碳元素的产物均在阳极区生成

B．含碳元素的产物均在阴极区生成

C．含氢元素的产物均在阳极区生成

D．含氢元素的产物均在阴极区生成