14．(1)当电源通过2L6%的KOH溶液(ρ=1.05g/mL)时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？质量为多少克？

(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L(标态)Cl₂析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少？

13．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10^－9m-10^－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_____________________________，阴极聚集___________，理由是_______________________________________________________。

12．工业上采用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

①电解时，应以___________作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变)。

②阳极反应式为___________。

③电解的总化学方程式为___________。

11．采用惰性电极从NO、H⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：

①两极分别放出H₂和O₂，电解质的化学式是_________________。

②阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式是___________。

③两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是___________。

10．目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β″-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是(　　 )

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是：S－2e^－===xS

9．用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是(　　 )

A．a·b　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　 D．

8．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　 )

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

7．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　 )

A．1：2：3　　　　　　　　 B．3：2：1　　　　　　　　 C．6：3：1　　　　　　　　 D．6：3：2

6．用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为(　　 )

A．10m n　　　　　　　　　　 B．10m　　　　　　　　　　　 C．10n　　　　　　　　　　　　 D．40mn

5．有a、b、c、d四种金属。将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面上有氢气放出，b逐渐溶解。将含有a、c两种金属阳离子的溶液进行电解时，阴极上先析出c；把d置于b的盐溶液中有b析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　 )

A．a＞b＞c＞d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．d＞b＞a＞c

C．c＞d＞a＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．b＞c＞d＞a