11．BaCl_{2　 、} HCl

[解析] 两极均放出气体，阳离子不可选Cu²⁺、Ag⁺，只能选出H⁺和Ba²⁺；阴离子可选NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl₂溶液，不用含氧酸及其盐溶液。

14、DCBA　　 15、铝； 石墨； 2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-；Al－3e^-＝Al³⁺。

参考答案十七1--------10　　 ABDCDBCBAD

13、O₂ +4H⁺ + 4e^－ ＝ 2H₂O；　　 Zn－2e^－ ＝ Zn²⁺

11、(1)使用含杂质的锌； 纯锌与稀硫酸反应极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会； 铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌，但锌比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。　 (3)也不会；Cu²⁺可被Zn置换生成Cu，可以滤去。 (4)①； 锌除与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄外，还要使其他杂质还原，锌过量还易于滤去。　 (5) ①使过量的锌与稀硫酸反应； 生成ZnSO₄　 ②过滤；除去未反应的锌和其它不溶性杂质　 ③蒸发； 除去大部分水，使溶液浓缩　 ④冷却结晶； 温度降低，溶解度减小，使ZnSO₄·7H₂O结晶析出　 ⑤过滤； 将晶体与溶液分离　 ⑥干燥晶体； 除去晶体表面的附着水。12、负极；CH₄+10OH^－－8e^－＝+7H₂O；CH₄+2O₂+2KOH＝K₂CO₃+3H₂O；变小。

14. (1)减小(2)不变(3)减小15. (1)2.2×10^-8g (2)6.25×10^-17mol•L^-1

参考答案十六1-------10　 BBBCDCBCAA

1. C 2. B 3. A 4. C　 5. CD　 6. AC　 7. CD　 8. B 9. B 10. C 11. C 12. BD　 13. BD

13. (1)醋酸钠①　 (2)醋酸和醋酸钠　 (3)小于，小于

参考答案十五

12. (1)7　 (2)CH₃COOH和CH₃COO^-　 (3)0.006

1. B 2. C 3. B 4. B 5. B 6. C 7. C 8. A 9. A 10. AD 11. B

10. (1)①HS^-+H₂O　　　　 H₂S+OH^- (碱性)②Cu²⁺+2H₂O　 Cu(OH)₂+2H⁺

③CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O　　 CH₃COOH+NH₃·H₂O(中性)④HSO₃^-+H₂O　　 H₂SO₃+OH^-(酸性)

(2)①2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑　 ②Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)②〈 ①〈 ③ 〈 ⑧〈 ⑦〈 ⑥〈 ⑤〈 ④

参考答案十四