13．陶土　氧化铁　通电时产生电泳现象，带相反电荷的胶体微粒，分别向两极移动，从而达到除杂目的

12．①铁　增大　②Mn－e^－===MnO　③2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑

11．①HNO₃、Ba(NO₃)₂　②AgNO₃③HCl、BaCl₂

14、(1) ① 由于c(H⁺)的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动方向不同　　 ② 2I^-+2e＝I₂

(2) +H₂O－2e^-＝+2H⁺

参考答案十九1．C　2．C　3．B　4．D　5．B　6．A　7．C　8．A　9．D　10．D

13．63.5

12．(1)64　x=2　n=3　(2)pH=1

11．(1)阳极：Fe－2e^－===Fe²⁺　阴极：2H⁺+2e^－===H₂↑

(2)Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr³⁺、Fe³⁺与溶液中剩余的OH^－结合成Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(3)不能。因为如果用石墨作电极，阳极产生Cl₂，得不到Fe²⁺，缺少还原剂，则不能使Cr₂O→Cr³⁺→Cr(OH)₃↓，从而不能达到除去Cr₂O的目的。

14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀

　　　　 　 ②能　　 Cu–2e^－ ==　 Cu²⁺　　 2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺

　　　 ③见下图(其他合理答案均得分)

[解析](1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。

(2)能。负极材料失电子：Cu-2e^- =Cu²⁺

　 正极：2Fe³⁺ +2e- =2Fe²⁺

(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H⁺失电子，不能有氧化性强于H⁺的粒子。

参考答案十八1．B　2．A　3．C　4．D　5．D　6．A　7．C　8．C　9．A　10．C

13．①4OH^－–4e^－＝2H₂O+O₂↑

②H⁺放电，促进H₂O的电离，从而使OH^－浓度增大

③B

[解析]电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH^- -4e^- =2H₂O+O₂↑；电解开始后，阴极反应式：4H⁺+4e^-=2H₂↑，H⁺由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。

12．O₂　　 Hg₂(NO₃)₂　　 Hg₂²⁺+2e^－＝2Hg

[解析]电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH^- -4e^- = 2H₂O+O₂↑产生1molO₂需转移4mol电子，则金属阳离子也产生4mole^-，金属又为负价。所以，该盐必为Hg₂(NO₃)₂，阴极反应为2Hg₂²⁺+4e^-=4Hg。