题目列表(包括答案和解析)

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19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色,一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈        色,温度高时溶液呈           色,因为                                         

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18.

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

D

 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

A

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

C

 

 
 
 
 
 
 
 
 

B

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为              

(a)  A        (b)  B       (c)  C        (d)  D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是                    

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态电子排布:甲                     

② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是              (填名称),可以验证该结论的实验是                     

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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17、用VSEPR 理论判断:

物质
孤对电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
SO3
 
 
 
PO43-
 
 
 
NCl3
 
 
 

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16. SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为 (   ) 

A.6种  B.7种  C.10种  D.12种

第 Ⅱ 卷(非选择题  共52分)

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15. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是(   ) 

A.Si   B.Al   C.F    D.S

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14. 下列电子排布式中,属于第121号元素的是(   ) 

A.[118]5g18s2  B.[118]8s28p1     C.[118]7d18s2   D.[118]6f18s2

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13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素符号
A
B
C
D
E
原子半径(nm)
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2

则X可能的数值为(   ) 

A.0.069    B.0.102    C.0.145    D.0.184

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12.同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是(  )

A.16       B.26         C.36        D.46

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11.下列各组酸中,酸性依次增强的是(  )

  A.H2CO3 .H2SiO3 . H3PO4     B.HNO3 . H3PO4  .H2SO4   

  C. HI. HCl. H2S       D .HClO  . HClO3  .  HClO4

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10.关于氢键,下列说法正确的是(   ) 

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰.水和水蒸气中都存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

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