题目列表(包括答案和解析)
19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色,一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈 色,温度高时溶液呈 色,因为 。
18.
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a) A (b) B (c) C (d) D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①画出甲原子的基态电子排布:甲 。
② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
17、用VSEPR 理论判断:
物质 |
孤对电子对数 |
轨道杂化形式 |
分子或离子的形状 |
SO3 |
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PO43- |
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NCl3 |
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16. SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为 ( )
A.6种 B.7种 C.10种 D.12种
第 Ⅱ 卷(非选择题 共52分)
15. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是( )
A.Si B.Al C.F D.S
14. 下列电子排布式中,属于第121号元素的是( )
A.[118]5g18s2 B.[118]8s28p1 C.[118]7d18s2 D.[118]6f18s2
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 |
A |
B |
C |
D |
E |
原子半径(nm) |
0.160 |
0.080 |
X |
0.143 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
则X可能的数值为( )
A.0.069 B.0.102 C.0.145 D.0.184
12.同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是( )
A.16 B.26 C.36 D.46
11.下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A.H2CO3 .H2SiO3 . H3PO4 B.HNO3 . H3PO4 .H2SO4
C. HI. HCl. H2S D .HClO . HClO3 . HClO4
10.关于氢键,下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰.水和水蒸气中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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