8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

7. 下列说法不正确的是

　A．元素的第一电离能(I₁)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I₁逐渐增大。

　B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

　C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

　D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

6．下列现象与氢键有关的是：

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥　　　 B.①②③④⑤　　　　 C.①②③④　　　　 D.①②③

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　

A．液态氯化氢不导电　　 B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢不易分解　　　 D．氯化氢溶液可以电离

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为　　　　

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

3．膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子　　 B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　 D．PH₃分子的P－H键是非极性键

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是　　　　　　　　　　　

A．H₂　　　　　 B.HCl　　　　　　　　　　 C.Cl₂　　　　　　　　　　 D.F₂

21. 二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)₂2HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是 断开　　　　　　　 所需的能量，所以此键的键能为　　　　　　 。写出(HCOOH)₂的结构式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

(1)写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)NH₂^－的电子式为　　　　　　　　　　　　 。　 (3)N₃^－有　　　　　　　　　　　 个电子。

(4)写出N₃^－等电子体物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(一种)

(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是　　　　　　　　　　　　 。