22.氮可以形成多种离子，如N₃－，NH₂－，N₃－，NH₄+，N2H₅+，N₂H₆²⁺等，已知N2H₅⁺与N₂H₆2+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式。

⑵NH₂－的电子式为 _____________。　

⑶N₃－有__________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N₃－电子数相同的物质的化学式_________。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃-的构型　 _____________。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷____________　　　　　　 。

21. “笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为　　　　　 ，由此可知它　　　 (填“含有”或“不含”)非极性键。

20．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A　　　 　；B　　　　 　；C 　　　　　；

(2)BC₂是由 极性 键组成的 非极性　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

19.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

1)溴化碘的电子式是 　　　　　　　　　　，它是由 　　　　　　　形成的 　　　　　　　　分子。

2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 　　　　　　　　　　　。

18．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方　　　　　　　 

17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

第 Ⅱ 卷(非选择题　 )

16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．NH₃　　　　 B．H₂O　　　 C．Ca²⁺　　　 D．NH₄+

15.关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．每一个水分子内含有两个氢键　

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H₂S高　　

D．由于氢键作用，H₂O是一种非常稳定的化合物

14.实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°则BeCl₂属于(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．由极性键构成的极性分子　　　

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子　　

D．由非极性键构成的非极性分子

13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等　　　

D．PCl₃是非极性分子