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    题目列表(包括答案和解析)

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    33.(8分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：

    H2A===H++HA－　 HA－H++A2－回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显_____(填“酸性、中性或碱性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　 。

    (2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol/L (填“＞”、“=”、“＜”。)

    (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。

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    32．(10分)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实　 验。某研究性学习小组在实验室用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答有关问题：a.将准确称取的4.4g含少量中性易溶杂质的固体烧碱配成250ml待测液；b.配制0.2000mol/L的盐酸标准液；c.用0.2000mol/L盐酸标准液滴定10.00ml待测液。

    (1)滴定时带有玻璃活塞的滴定管盛放　　　　 ；以甲基橙为指示剂滴入待测液，当溶液颜色由　　　 　变为　　　 ，30秒内不变色，表示达到滴定终点。

    (2)根据下表数据计算烧碱溶液的物质的量浓度是　　　 ；原固体烧碱的质量分数是　　 。

    滴定次数
    		 待测液体积(ml)
    		 标准酸液的体积
    滴定前的刻度(ml)
    		 滴定后的刻度(ml)
    第一次
    		 10.00
    		 0.50
    		 20.40
    第二次
    		 10.00
    		 4.00
    		 24.10

    (3)下列有关说法中正确的是______________

    　　 A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B.如果实验中需用60mL 的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

    C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    　　 D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    　　 E.配制溶液量取较浓盐酸时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

    　　 F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

    　　 G..若固体烧碱中含杂质Na2CO3，则则导致实验结果偏大。

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    31.(8分)一定温度下有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种溶液，试回答：

    　 (1)当它们的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

    　 (2)同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_____。(3)c(H+)相同体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积由大

    到小的顺序是_______。

    　 (4)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　

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    30.(4分)(1)在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L，则该温度下水的离子积Kw=___________，t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________。

    (2)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH－)=　　　　　　　 。

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    27.把0.4mol铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2 和0.2molNO，下列说法正确的是

    A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3　　　　 B. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

    C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2，其物质得量之比为1：3

    D. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2，其物质得量之比为3：1

    　

    　

    　

    玉溪一中高2010届高二上学期期末化学考试试题

    第II卷　 非选择题 (共46分)

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    26.铁、钴、镍的原子序数分别是26，27，28。它们的性质相似，被称为铁系元素，已知有下列反应方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 和 Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O 结合过去所学知识，判断氧化能力从高到低的顺序是

    A．Cl2　 > Co2O3> Fe2O3　　　　 B．Co2O3> Cl2 > Fe2O3

    C．Fe2O3 > Co2O3 > Cl2　　　　 D．Cl2> Fe2O3 > Co2O3

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    25．已知某温度下，0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)＞c(OH－)，则下列各关系式一定正确的是

    A.c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)　　　 B.溶液的pH=1

    C.c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2－)　　　　　 D.c(H+)·c(OH－)=10－14

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    24.下列叙述正确的是

    　　 A．相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

    　 B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+ +2H2O

    　C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

    　 　 D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

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    23. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，

    不正确的是

    　　　 A．在A点：　

    　　　 B．在B点：

    　　　 C．在C点：

    　　　 D．在C点：　

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    22.在容积相同的A、B两个容器中，分别充人2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器的体积不变，B容器的压强不变，A中SO2的转化率是a%，B中SO2的转化率是b%，则：a与b的关系是

    　 A．a>b　　　 B．a=b　　　 C．a<b　　　 D．无法确定

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