2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是(　 )

A．增大反应物浓度　　　　　　　　　 B．加压

C．加催化剂　　　　　　　　　　　　 D．升温

1．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是(　 )

A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂

B．大力开发和广泛使用太阳能电池

C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱

　 D．用二氧化硫漂白食用干笋

35.(6分)(写出简要计算过程)

34.(10分) (1)单质F是_____________。

(2)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　 　　　。

33.(8分)

(1)显　　　　 ，理由是(用离子方程式表示)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)______0.11 mol/L (填“＞”“=”“＜”＝。)

(3)各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(10分)

(1)盛放　　　　　　 ；溶液颜色由　　　 　变为　　　 ，

(2)物质的量浓度是　 　　　　　　　；质量分数是　 　　　　　。

(3)正确的是______________

31.(8分)

(1)　　　　　　　 (填编号，下同)。(2)　　　　　　 。

(3)　　　　　　　 。 　　　　　　(4)　　　　 　　。

30.(4分)(1)K_w=___________，t________25 ℃，______________。

(2) c(OH^-)=　　　　 　　　。

35.(6分)将一定质量的Mg－Al合金投入100 mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图。计算下列问题：(写出简要计算过程)

(1)求合金中Mg与Al的物质的量之比？

(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

(3)原HCl溶液的物质的量浓度是多少

玉溪一中高2010届高二上学期期末化学考试答题卡

班级　　　 姓名　　　　 学号　 　　　　得分　　　　

第II卷　 非选择题 (共46分)

34.(10分)已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式或化学方程式(是离子反应的只能写为离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　 　， 　　　　　　　　　　　　　。

(3)单质B加强碱溶液生成单质F和溶液K的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　 。

溶液I中和过量的酸后与溶液K相混合可得沉淀J的离子反应方程式是 _______________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是　　　　　　 。