12. 有可逆反应mA(s)+nB(g) 　　　pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 (　　 )

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

11．下列离子方程式的书写中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A . 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

　 Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

B. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：

NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：

　 HCO₃^- +H⁺ = CO₂ +H₂O

D . FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：　

　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

10.下列变化过程中，熵变的数值是正值,(即熵增加)的是　 ( 　　　　)

A.　　 1molH₂O(g)→1molH₂O(l)

B.　　　 NaCl(s)　　　 Na⁺(aq)+Cl^-(aq)

C.　　　 2H₂(g)+O₂(g) =2 H₂O(l)

D．NH₃(g)+ HCl(g) = NH₄Cl(s)

9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－= CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：

O₂+2H₂O+4e^－= 4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是(　　 )

A．通入CH₄的电极为负极　　　　　　　　　　 B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动　 　D．该电池使用一段时间后应补充KOH

8．关于工业合成氨的叙述中，错误的是(　　 )

A．在动力、设备、材料允许的情况，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中N₂、H₂ 的循环利用可提高其利用率，降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐(纯净物)甲的组成成分，由此分析，下列说法中，正确的是( )

A．甲中一定有Fe³⁺　　　　　　 　　B．丙中一定有Fe³⁺

C．乙为AgI沉淀　 　　　　　　　 　　D．甲一定为FeBr₂溶液

6．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　 )

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃　

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打　　

D．在水中加入氯化铝固体

5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是(　 )

A．NaOH　　 　B． NaCl　　 　C．CuSO₄　 　D． CuCl₂

4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 (　 　)

A． NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、 Fe²⁺

B．Fe³⁺、 ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Fe³⁺

D． SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

3．下列说法中，不正确的是 (　 )　

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的熵增加反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物