4．(6分)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

　　　　 ①若由0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH　　　　　　　 7(选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”)。

　　　　 ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)　　 c(A^－)(选填“>”、 “<”、 “=”)。

③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

　　　　　　　　 (填选项符号字母)。

　　　　 A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^－]=2×10^－7mol·L^－1

　　　　 B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

　　　　 C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

　　　　 D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

3．(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物

质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为：

___________________________________________；

反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=　　 　　　 _mol·L^-1·min^-1。

2．(4分)工业上由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂ →(步骤Ⅰ)TiCl₄ 　(步骤Ⅱ)Ti

(1)写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－393.5kJ·mol^－1　　

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ·mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　 △H=+141kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 　kJ·mol^－1。

1.(2分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________。

18．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO₂的转化率为a%，则乙中SO₂的转化率是转化率是下列的　　　　　　　 (　　 )

A．等于a%　　　 　　B．大于a%　 　　　　　C．小于a%　　　　　 D．无法判断

高 二 化 学 试 题(B卷)

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共46分)

17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是(　 )　　

16．今有反应2A(g) B(g)+C(g) ΔH>0。 从反应开始到t₁ s时达到平衡状态，在t₂ s时，由于条件变化使平衡破坏，到t₃ s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起

t₂~t₃变化的是(　　 )

A．降低温度

B．增大压强

C．加大B或C的浓度

D．使用了催化剂

15．只用一种试剂就可以鉴别FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂ 、NH₄Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是(　 )

A. 氢氧化钠溶液　　　　 　B.盐酸　　　　 　C. 氨水　　　 　D.硫氰化铵溶液

14. 当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂ (s)　　　 Mg²⁺+2OH^－，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. NH₄NO₃　　　　 B. Na₂S　　　 C. MgSO₄ D. CH₃COONa

13. 可逆反应：3A3B+C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，三营体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是　　　 (　　 )

　① B和C可能都是固体 　　　　　　　②B和C一定都是气体

　　 ③ 若C为固体，则B一定是气体 　　④ B和C可能都是气体

A．只有①②　　　　　　　　　　　　 B. 只有②③　　　　　　　　　　　 C. 只有①④　　　　　　　　　　　 D.只有③④