6．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　 )

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃　　 B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打　　　　　　　　　 D．在水中加入氯化铝固体

5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是(　　 )

A．NaOH　　 B． NaCl　　 C．CuSO₄　　 D． CuCl₂

4.当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂ (s)　　　 Mg²⁺+2OH^-，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入下列的　 (　 　)

A. NH₄NO₃　　　　 B. Na₂S　　　 C. MgSO₄ D. CH₃COONa

3．下列说法中，不正确的是 (　 )　

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的熵增加反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是(　 )

A．增大反应物浓度　　　　　　　　　 B．加压

C．加催化剂　　　　　　　　　　　　 D．升温

1．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是(　　 )

A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂

B．大力开发和广泛使用太阳能电池

C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱

　 D．用二氧化硫漂白食用干笋

2．(8分) 在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定条件下反应N₂+3H₂　　 2NH₃ 达到平衡，此时缓和体系中N₂和H₂的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

(2)该平衡混合气中NH₃的体积分数是　　　　　　　 。

(3)通过计算，求达到平衡时H₂的转化率为多少？　　　

1．(8分)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10)。试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否不断溶解？　　　 (填“能” 或“不能”)，理由是　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，求达到平衡状态时，测得 c(H₂)= 0.0080 mol·L^-1

(1)则该反应的平衡常数K=_________　　　　　 ____(填数值)。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度是： ［H₂］=　 ________ mol·L^-1，　 ［HI］= ______________ mol·L^-1。

1．(5分)将1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定

温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)　　 2HI(g)　 DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

(1)达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　 ；

(2)若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

　　　　　 (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂