16．在1L 0.3 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是 (　　 )

A．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)

B．c(Na⁺)> c(HCO₃^-) >c(CO₃^2-) >c(OH^-)

C．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

D．c(Na⁺ )+c(H⁺)=c(OH^-) + c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

15．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 (　　 )

A． NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、 Fe²⁺

B．Fe³⁺、 ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Fe³⁺

D． SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

14．室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是(　　 )

A．11∶1　　　　　　　　　 　 B．9∶1　　　　　　　　 　 　C．1∶11　　　　　　　　　 　 　D．1∶9

13.可逆反应：3A3B+C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是　　　 (　　 )

　① B和C可能都是固体 　　　　　　　　　②B和C一定都是气体

　　 ③ 若C为固体，则B一定是气体　　　　　 ④ B和C可能都是气体

A．①②　　　　　　　　　　　　 B. ②③　　　　　　　　　　　 C.①④　　　　　　　　　　　　 D.③④

12. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O， 放出649.5kJ的热量。又知H₂O(l) ＝ H₂O(g) △H=+44kJ /mol

下列热化学方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃(s)+3H₂O(l)　　　 △H =+2165kJ /mol

B. B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃(s)+3H₂O(g)　　　 △H =-2033kJ /mol

C. B₂H₆+3O₂ ==B₂O₃+3H₂O　　　　　　　　 △H =-2165kJ /mol

D. B₂H₆(g)+O₂(g)==B₂O₃(s)+H₂O(g)　　　　 　△H =-2165kJ /mol

11. 有可逆反应mA(s)+nB(g) 　　　pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 B

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

10．只用一种试剂就可以鉴别FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂ 、NH₄Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是A

A. 氢氧化钠溶液　　　　 B.盐酸　　　　 C. 氨水　　　 　D.硫氰化铵溶液

9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－= CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^－= 4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是(　 )

A．通入CH₄的电极为负极　　　　　　　　　　 B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动　 D．该电池使用一段时间后应补充KOH

8. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是(　　　 )　

①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；

②H₂B不是强酸；

③HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度；

④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A⁺+HB^－　HB^－＝H⁺+B²⁺

　A.①②　　B.③④　　C.②③　D.①④

7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是(　 )

A．A中一定有Fe³⁺　　　　　　　　 B．C中一定有Fe³⁺

C．B为AgI沉淀　　 　　　　　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液