2．(6分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H₂)= 0.0080 mol·L^-1

(1)则该反应的平衡常数K=______　　　　　 ________。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度 ［H₂］=　 ________ mol·L^-1，　 ［HI］= ______________ mol·L^-1。

1．(5分)将1 molI₂(g)和2 mol H₂(g)置于2L密闭容器中，在一定

温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)　　 2HI(g)　 DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

(1)达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　 ；

(2)若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是　　　 　　　　　　(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

4．(5分)(1)将0.15mol·L^－1稀硫酸V₁mL与0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=　　　　　　　 。(溶液体积变化忽略不计)

(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

　　　　 ①若由0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH　 　　　　　　7(选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”)。

　　　　 ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)　　 c(A^－)(选填“>”、 “<”、 “=”)。

　　　　 ③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

　　　 　　　　　　　　　　　　(填选项符号字母)

　　　　 A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol·L^－1

　　　　 B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

　　　　 C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

　　　　 D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

3．(8分)某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：

甲方案：① 称取一定质量的HA配制0.l mol·L^-1的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙方案：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　　 　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．(4分)工业上由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂ →(步骤Ⅰ)TiCl₄ 　(步骤Ⅱ)Ti

(1)写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－393.5kJ·mol^－1　　

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ·mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　 △H=+141kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 　kJ·mol^－1。

1.(2分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________。

20. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.10 mL 0.10 mol·L^-1氨水与10 mL 0.10 mol·L^-1盐酸混合

c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^{­ -}) > c(H⁺)

B.10 mL 0.10 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L^-1 NaOH溶液混合

c(Na⁺) = c(Cl^­-])> c(OH^{­ -})> c(H⁺)

C.10 mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L^-1 NaOH溶液混合

c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) > c(OH^{­ -}) > c(H⁺)

D.10 mL 0.50 mol·L^-1 CH₃COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L^-1盐酸混合

c(Cl^-) > c(Na⁺)> c(OH^{­ -}) > c(H⁺)

高 二 化 学 试 题(A卷)

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共50分)

19．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO₂的转化率为a%，则对乙中SO₂的转化率的合理描述为下列的　　　　　　　 (　　 )

A．等于a%　　　　 B．大于a%　　　　　 C．小于a%　　　　　 D．无法判断

18．下列离子方程式的书写中，正确的是　　　　　　 　　　(　 　　)

A　 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：　 Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

C　 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO₃^- +H⁺ = CO₂↑+H₂O

D　 FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 (　　 )