7．下列溶液：① 　② 　③ 　④ 　⑤ 　

⑥ ⑦ 　⑧ 其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．③②①⑥⑦⑧④⑤　　　　　　　　 B．④⑤⑥⑦⑧①③②

C．②③①⑧⑦⑥⑤④　　　　　　　　 D．②③①⑥⑦⑧⑤④

6．下面是合成氨的简要流程示意图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

沿x路线回去的物质是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．N₂和H₂　　 　　 B．催化剂　　 　　 C．N₂　　　 　　　 D．H₂

5．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　 )

A．升高温度　　　　 　　　　　　　　　　

　　 B．加大X的投入量

　　 C．缩小容器的容积　　　　　　　　　　　　

　　 D．增大容器的体积

4．在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子

质量减小

　　 D．3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)；△H<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

3．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为amol，则溶液中所含n(NO₃^-)为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．amol　　　　　　 B．(0.1+a)mol　　 C．(0.05+a)mol　　 D．(0.2+a)mol

2．反应 4NH₃+5O₂　　　 4NO+6H₂O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．V(O₂)=0.01mol.L^-1.s 　　　　　 B．V(NO)=0.008mol.L^-1.s^-1

　 C．V(H₂O)=0.006mol.L^-1.s^-1　　　 　　　 D．V(NH₃)=0.002mol.L^-1.s^-1

1．氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是　　　　　　 (　)

A．氮分子结构稳定　　　　　　　　 　 B．氮元素不活泼

C．氮分子是非极性分子　　　　　　 　 D．氮分子中存在非极性键

2．(7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

1．(6分)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10)。试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解？　　　　 (填“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

3. (7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定条件下反应N₂+3H₂　　 2NH₃ 达到平衡，此时N₂和H₂的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

(2)该平衡混合气中NH₃的体积分数是　　　　　　　 。

(3)平衡时，H₂的转化率为　　　　　　　　 　　。